Determinações do PH  das soluções-tampão

 Um tampão ácido pode ser aplicado na obtenção de uma solução-tampão básica. U m tampão geralmente é formado por uma base fraca e seu ácido conjugado, fornecido como sal. Por exemplo, um tampão básico pode ser obtido pela mistura de cloreto de amônio (NH4CL) como uma solução aquosa de amônia, na qual ocorrem os seguintes processos. NH3(g)+H2O( l ) =NH4+(aq)+OH-(aq) ( I ). NH4+(aq)+CL-(aq) ( II ).

 Ao se adicionar uma base ao sistema que contêm todas as espécies químicas envolvidas em I e II, os íons OH-  são conumidos pelos íons presentes na solução. Ao se adicionar íons H3O+ ao sistema, estes serão consumidos pela moléculas de NH3, que capturam os protóns e se transformam em íons. Assim, o PH não varia.

Hidrólise de sais

 A constante de hidrólise corresponde à constante de equilíbrio para as reações de hidrólise.

 A constante do cátion amônio (NH+4)

 De forma análogo,a extenção de hidrofase de um ânion depende da força de ácido formado.

 O que ocorre quando ocetato de sódio (NzCOO) é adicionado a uma solução aquosa diluida dde ácido acético (CH3COOH). O acetato de sódio é um aletrólito (forte,encontrando-se 100% dissociado em solução).

Segundo dia de experiência em sala de aula

Primeiro dia de experiência em sala de aula

A escala de PH

A escala de PH

 A escala de PH é a mais utilizada para comparar a acidez ou alcalinidade dos sistemas, é importante ressaltar que  os valores PH e POH podem ser decimais. A soma de PH e POH resulta no valor 14 em todos os sistemas apresentados. Essa relação entre os potenciais hidrogeniônicos e hidroxiliônico é constante na temperatura de 25º.

Indicadores de ácido-base

 A determinação precisa do PH pode ser feita por meio de um aparelho chamado de medidor de PH ou peagômetro. A leitura se dá em função da condutividade  elétrica da solução, pois um voltímetro mede o PH eletro-quimicamente,o aparelho é calibrado para converter os valores médicos em milivolts para escala usual de 0 a 14 de PH, geralmente, o indicador ácido-base é um ácido fraco ou uma base fraca.

Identificação de ácidos e bases

Materiais necessários

.5 copos transparente

.Suco de repolho roxo

.Vinagre

.Sabão em pó

.Bicarbonato de sódio

.Água

.Suco de 2 limões

Como fazer

Em cada copo adicione a sequência dos ingredientes,em seguida acrescente o suco de repolho ,em cada um dos copos, de maneira a observar a mudança de cor.

Concluímos que:

Houve mudanças na coloração de algumas substâncias,que ocorreu devido ao repolho roxo,que possui substâncias chamadas antocianinas, que muda a cor de ácidos  bases, e a substância que não mudou de cor é neutra.

Alunos:Yuri,Denivan,Raissa,Claudeci,Mayara 2º ''E''

Experiência em sala sobre equilíbrio químico 

Materiais Necessários:

• Uma garrafa pet de 600 ml com água 300 ml ( a tampa da garrafa, tem de estar furada)
• Um copo de vidro
• Bicarbonato de sódio
• Vermelho de Fenol (Pode ser substituído por suco de repolho roxo)
• Comprimidos Efervecentes (Sonrisal)
• Mangueira fina (para encaixar com a tampa furada)
•                                  Como fazer:
  No copo com 150 ml de água, adicione o vermelho de fenol (ou suco de repolho) e o bicarbonato de sódio,misture o bicarbonato ao fenol (ou suco de repolho) .
  Na garrafa com 300 ml de água, adicione os comprimidos Efervescente (Sonrisal) e feche a garrafa rapidamente e coloque a outra extremidade da mangueira, no copo com a solução.
  Concluímos que:

  Ao borbulhar CO2 na solução de HCO3, ocorre a mudança de coloração, devido ao equilíbrio que está acontecendo.

  
  

  Alunos:Yuri,Denivan,Raissa,Mayara,Claudeci  2º ''E''

Equilíbrios em sistemas aquosos

Equilibrio em sistemas aquosos

 É possível diferenciar um ácido fraco de um forte de acordo com a condutibilidade elétrica de suas soluções aquosas. De acordo com a dissociação de ácidos e constante de equilíbrio podemos transformar Hcl (ag) + H2O ( L) - H3O + (aq) + CL (ag), nesse caso a solução aquosa dos produtos são fortes, por isso ocorre apenas uma seta na equação. Quando o ácido é fraco apresenta duas setas voltadas para lados diferentes, exemplos assim a cada cem moléculas apenas uma se dissocia. O s ácidos fortes se encontram muito dissociados, a uma determinada temperatura ,quanto maior for o grau de dissociação, maior será a concentração do ácido não dissociado e como consequência o valor da constante de dissociação de um ácido indicando que esse ácido é forte.

 As bases fracas apresentam um grau de dissociação baixo. Quanto maior for constante de dissociação da base (Kb), maior será a força da base. As constantes Ka e Kb, dependem da temperatura.

Lei da diluição de Ostwald

 Quanto mais diluidos estiverem um acido ou uma base, maiores serão os seus graus de dissociação.O cálculo pode ser feito assim: n=xg = mol c= x mol = xmol.L-1

                                              xg.mol-1                      xl

 No caso de bases fracas, a Lei da diluição de Ostwald também pode ser expressa de forma simplificada Kb = a2 .  c

 Definição de ácido e base de acordo com a teoria de Bronsted- Lowry, criadas a partir de dois químicos definidas por:

.Ácido e uma especie química capaz de doar protons (H+)

.Base é uma especie química capaz de receber protons (H+)

.Reações ácido-base são aquelas onde há transferência de protons 

Ostwald